Équation de Handerson-Hasselbalch

pH

PCO2PCO_2

HCO3−HCO_3^-

Cadre de référence

La forme générale de l’équation de Henderson–Hasselbalch est :

$$pH=pK_a + log_{10}\big(\frac{[Base]}{[Acid]}\big)$$

Dans le plasma sanguin, the pH peut être calculé par :

$$pH=6.1 + log_{10}\frac{[HCO3^-]}{0.03 \times P_aCO_2}$$

L’équation peut être résolue pour la PaCO₂:

$$P_aCO_2 = \frac{[HCO3^-]}{10^{(pH - 6.1)} \times 0.03}$$

Ainsi que pour les ions bicarbonate:

$$[HCO_3] = P_{CO_2} \times 10^{pH - pKa} \times 0.03$$

Référence: Wikipedia - Henderson–Hasselbalch equation